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布朗斯特(J.N.Bronsted)战劳里(Lowry)于1923年提出了酸
发布时间:2019-11-15   浏览次数:

  酸性常用该酸的尺度溶液(I=0,温度25摄氏度,1标压,C=1.0 mol/L)的PKa暗示,即酸度。

  是指一种物质正在溶剂中能向其它物质供给氢离子的能力。25℃下,当pH7时,溶液呈酸性。

  富兰克林(Franklin)于1905年提出酸碱溶剂理论,其内容是:凡是正在溶剂中发生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸,发生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。局限性只能用于自偶电离溶剂系统;不克不及申明形如CaO + SO3= CaSO4的不正在溶剂中进行的反映;不克不及申明正在苯、氯仿、醚等不电离溶剂系统中的酸碱反映。

  科学家阿伦尼乌斯(Arrhenius)总结大量现实,于1887年提出了关于酸碱的素质概念——酸碱电离理论(Arrhenius酸碱理论)。正在酸碱电离理论中,酸碱的定义是:凡正在水溶液中电离出的阳离子全数都是氢离子的物质叫酸;电离出的阴离子全数都是氢氧根离子的物质叫碱,酸碱反映的素质是氢离子取氢氧根离子连系生成水的反映。局限性:正在没有水存正在时,也能发生酸碱反映,例如氯化氢气体和氨气发生反映生成氯化铵,但这些物质都未电离,电离理论不克不及会商这类反映。要处理这些问题,必需使酸碱概念离开溶剂(包罗水和其他非水溶剂)而存正在。同时,酸碱概念不克不及离开化学反映而孤立存正在,酸和碱是彼此依存的,并且都具有相对性。

  酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全数都是H+。这里我们要出格留意的是“阳离子”、“全数”、“H+”几个环节字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来申明酸的通性。

  正在前人工做的根本上,拉尔夫·皮尔逊(Ralph G. Pearson)于1963年提出软硬酸碱理论(HSAB):体积小,正电荷数高,可极化性低的核心原子称做硬酸,体积大,正电荷数低,可极化性高的核心原子称做软酸。将电负性高,极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱,反之为软碱;]除此之外的酸碱为交壤酸碱。合用范畴不克不及包罗整个Lewis酸碱系统。

  (1)正在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸凡是指的是稀硫酸和稀盐酸,不克不及是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性,取金属反映时不克不及生成氢气而生成了水;金属是指正在金属勾当挨次表中排正在‘氢’前面的活跃金属,排正在‘氢’后的金属不克不及置换酸中的氢。

  (3)浓硫酸具有吸水性,凡是用它做为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的侵蚀性。稀释浓硫酸时必然要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不竭搅动,切不成把水倒进浓硫酸里,若是把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮正在硫酸,消融时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液向四周飞溅,容易发生变乱。

  布朗斯特(J.N.Bronsted)和劳里(Lowry)于1923年提出了酸碱质子理论(Bronsted酸碱理论),对应的酸碱定义是:”凡是可以或许给出质子的物质都是酸;凡是可以或许接管质子的物质都是碱。”由此看出,酸碱的范畴不再局限于电中性的或离子化合物,带电的离子也可称为“酸”或“碱”。若某物质既能给出质子,也能接管质子,那么它既是酸,又是碱,凡是被称为”酸碱两性物质“。为了区别出酸碱质子理论,有时会将该理论中的”酸“称做”质子酸“,该理论中的”碱“称为”质子碱“。

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  1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·易斯(Gilbert Newton Lewis)指出 ,没有任何来由认为酸必需限制正在含氢的化合物上,他的这种认识来历于氧化反映不必然非有氧加入。易斯是共价键理论的建立者,他用布局的概念,提出了酸碱电子理论(Lewis酸碱理论):酸是电子的接管体,碱是电子的赐与体。酸碱反映是酸从碱接管一对电子,构成配位键,获得一个酸碱加合物的过程,该理论系统下的酸碱反映被称为酸碱加合反映 。无法精确描述酸碱的强弱程度,难以判断酸碱反映的标的目的取限度。

  acidity,一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值正在7以下时都呈酸性反映。pH值愈小,威廉希尔手机版,酸性愈强。酸能取碱发生中和反映生成盐和水,以及能使酸碱剂变色、取活跃金属反映生成氢气,还有取某些盐发生复分化反映生成新酸和新盐的一类通性,称为酸的酸性。

  1.分歧元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。如非金属性ClSPCSi 则酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3



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